Ácido: un ácido de Lewis se define como una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
Base: una base de Lewis es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.
De este modo, todas las sustancias que para las teorías de Arrhenius o Bronsted-Lowry, eran ácidos, para Lewis también lo son, ya que coinciden con su teoría, sólo que, Lewis amplía el concepto de ácido más allá de las anteriores teorías, pues según Bronsted, una base es una sustancia aceptora de protones, pero éste caso es tan sólo un caso particular para las bases de Lewis, pues para él, las sustancias con protones, son ácidos. Pero muchos ácidos de Lewis, no lo son de Bronsted, como por ejemplo, BF3 (BF3 + :NH3 → F3B-NH3).
También existen sustancias de Lewis, que pueden actuar como ácidos, y bases a la vez, estas son sustancias conocidas como anfóteras (por ejemplo, el óxido de aluminio).
Muchas reacciones orgánicas que involucran nucleófilos (bases de Lewis) y electrófilos (ácidos de Lewis) pueden estudiarse bajo estos conceptos, así como las reacciones de formación de complejos de coordinación de los metales de transición.
No hay comentarios:
Publicar un comentario