1.1. Introducción a la naturaleza corpuscular de la materia y al cambio químico
Teoría cinética de la materia
Todas las entidades materiales están hechas de partículas, sin entrar en pormenores sobre la naturaleza de las mismas. Dichas partículas tienen un determinado estado de movimiento. Pues bien, la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas que componen un objeto. Cuanto mayor sea esa energía cinética, mayor será la temperatura del objeto.
Las partículas mencionadas arriba interaccionan entre sí gracias a fuerzas llamadas de cohesión. El estado físico de agregación de una sustancia depende del balance entre la agitación térmica y las fuerzas de cohesión: cuando predomina la agitación térmica, tendremos un gas; cuando predominan las fuerzas cohesivas, un sólido; y cuando están equilibradas, un líquido.
Las partículas mencionadas arriba interaccionan entre sí gracias a fuerzas llamadas de cohesión. El estado físico de agregación de una sustancia depende del balance entre la agitación térmica y las fuerzas de cohesión: cuando predomina la agitación térmica, tendremos un gas; cuando predominan las fuerzas cohesivas, un sólido; y cuando están equilibradas, un líquido.
Los compuestos químicos siempre presentan a los elementos que lo componen en la misma proporción. Esto es lo que se conoce como Ley de Proust, y la vamos a poner a prueba en la primera actividad práctica del curso: la determinación de la fórmula empírica del óxido de magnesio.
Tipos de reacciones químicas
En toda reacción química debe cumplirse la Ley de Lavoisier, que establece que la masa de reactivos y productos debe ser la misma. Esta es la base del ajuste de reacciones químicas.
Ajusta las siguientes reacciones químicas e indica a cuál de los cuatro tipos anteriores pertenece cada una. Incluye en el ajuste el estado físico de cada sustancia (s, l, g, aq), buscándolo si es que no lo sabes:
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