La tabla periódica de los elementos clasifica a los mismos por orden creciente de número atómico, haciendo coincidir verticalmente a sustancias con similares propiedades químicas, lo que refleja a la postre una coincidencia de las configuraciones electrónicas de las mismas, como se ha indicado en la presentación anterior, y de hecho, es posible escribir la configuración electrónica de cualquier elemento, conociendo suposición en la tabla.
Las filas de la tabla se denominan periodos; los elementos de un mismo periodo comparten capa de valencia y a lo largo de ellos hay una serie de propiedades que evolucionan de forma similar al compararlos entre sí. Las columnas se llaman grupos; los elementos de un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en la capa de valencia, lo que determina propiedades químicas muy similares entre sí. Algunos de los grupos tienen nombres característicos: grupo 1, alcalinos; grupo 2, alcalinotérreos; grupos 3 a 12, metales de transición; grupo 13, térreos; grupo 16, anfígenos; grupo 17, halógenos; y grupo 18 gases nobles. Las dos series de 14 elementos que se suelen situar por comodidad fuera de la tabla se denominan lantánidos (periodo 6) y actínidos (periodo 7).
Webelements.com
Ptable.com
Webelements.com
Ptable.com
Cartogramas, por Prof. Mark Winter, Universidad de Sheffield
TED-Ed and Periodic Videos
The Periodic Table of Videos
TED-Ed and Periodic Videos
The Periodic Table of Videos
No hay comentarios:
Publicar un comentario