Tema 8: Ácidos y bases. 8.1. Teorías de los ácidos y las bases

Ácido según Brönsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de ceder protones a otra especie química. 
Base según Bronsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de captar protones.

Un ácido de Brönsted-Lowry se convierte en su base conjugada cuando cede su protón, y lo mismo, pero a la inversa ocurre con las bases:


Cuanto más fuerte es el ácido (o base), más débil es su base (o ácido) conjugada, y viceversa.

Se denomina sustancia anfiprótica a aquella que puede indistintamente donar y aceptar un protón. Un ejemplo de ellas son los aminoácidos: el grupo amino puede aceptar un protón, mientras que el grupo ácido puede donarlo. Las sustancias anfóteras son las que pueden actuar como ácidos y bases. Este término es más general, y ejemplos de sustancias anfóteras son el agua o el hidrogenocarbonato.

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