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Evaluación de la práctica #02

En esta CARPETA podéis ver la nota y comentarios de la segunda práctica.

Tabla de composición atómica

Cuestiones y problemas de refuerzo del tema 1

1.        1.7 g de NaNO₃ (M_r = 85) se disuelven en agua para preparar 0.20 dm³ de disolución. ¿Cuál es la concentración de la disolución resultante en mol·dm^–3?

A. 0.01

B. 0.1

C. 0.2

D. 1.0

2.        ¿Qué masa, en g, de hidrógeno se forma cuando 3 moles de aluminio reaccionan con un exceso de ácido clorhídrico de acuerdo a la siguiente reacción?

2 Al (s) + 6 HCl (aq)→2 AlCl₃ (aq) + 3 H₂ (g)

A. 3.0

B. 4.5

C. 6.0

D. 9.0

3.        La masa molecular relativa de un gas es 56 y su fórmula empírica es CH₂. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?

A. CH₂

B. C₂H₄

C. C₃H₆

D. C₄H₈

4.        ¿Cuál es la suma de los coeficientes de la siguiente reacción cuando se ajusta con los menores números enteros posibles?

__ C₂H₂ + __O₂ →__CO₂ + __H₂O

A. 5

B. 7

C. 11

D. 13

5.        El cloroeteno, C₂H₃Cl, reacciona con oxígeno de acuerdo con la reacción inferior:

2 C₂H₃Cl (g) + 5 O₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 2 H₂O (g) + 2 HCl (g)

¿Qué cantidad, en moles, de H₂O se producen cuando 10.0 moles de C₂H₃Cl y 10.0 mol de O₂ se mezclan y ocurre la reacción anterior?

A. 4.00

B. 8.00

C. 10.0

D. 20.0

6.        ¿Cuál es la concentración del NaCl, en mol·dm^–3, cuando 10.0 cm³ de NaCl 0.200 mol·dm^–3 se añaden a 30.0 cm³ de NaCl 0.600 mol·dm^–3?

A. 0.450

B. 0.300

C. 0.500

       D. 0.800

  

7.    ¿Cuál de las siguientes es a la vez una fórmula empírica y molecular?

A. C₅H₁₂

B. C₅H₁₀

C. C₄H₈

D. C₄H₁₀

8.    ¿Cuál es la masa, en g, de una molécula de etano, C₂H₆?

A. 3.0 ×10⁻²³

B. 5.0 ×10⁻²³

C. 30

D. 1.8 ×10²⁵

9.    6.0 moles de aluminio reaccionan con oxígeno para formar óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de oxígeno, en moles, son necesarios para la reacción completa?

4 Al (s) + 3 O₂ (g) → 2 Al₂O₃ (s)

A. 1.5

B. 3.0

C. 4.5

D. 6.0

10.  ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en un mol de CuSO₄·5 H₂O?

A. 5

B. 9

C. 6.0 × 10²³

D. 5.4 × 10²⁴

11.  ¿Qué muestra tiene mayor masa?

A. 6.0 × 10²⁵ moléculas de hidrógeno

B. 5.0 moles de átomos de neón

C. 1.2 × 10²⁴ átomos de plata

D. 1.7 × 10² g de hierro

12.  ¿Qué volumen de trióxido de azufre, en cm³, se puede preparar usando 40 cm³ de dióxido de azufre y 20 cm³ de oxígeno gaseoso a partir de la siguiente reacción? Suponga que todos los volúmenes se miden a la misma presión y temperatura.

2 SO₂ (g) + O₂ (g) → 2 SO₃ (g)

A. 20

B. 40

C. 60

D. 80

13.  Existen muchos óxidos de plata de fórmula Ag_xO_y. Todos ellos se descomponen en sus elementos cuando se los calienta fuertemente. Después de calentar 3.760 g de un óxido de plata, se obtuvieron 3.275 g de plata. Determina la fórmula empírica de Ag_xO_y.

   

14.  En 1921 Thomas Midgley descubrió que la adición de un compuesto de plomo mejoraba la combustión de los hidrocarburos en los motores de los coches. Esto supuso el comienzo del uso de las gasolinas con plomo. La composición porcentual en masa del compuesto de plomo usado por Midgley es el siguiente:

	Pb	C	H
Composición en masa/ %	64.052	29.703	6.245

a)      Determina la formula empírica del compuesto de plomo.

b)      La gasolina plomada ha sido eliminada a causa del óxido de plomo(IV), PbO₂, que se forma como producto en la reacción de combustión, y que puede causar daño cerebral en los niños. Sabiendo que 0.01 mol del compuesto plomado de Midgley producen 0.01 mol de óxido de plomo(IV), deduce la fórmula molecular del compuesto de Midgley.

c)      Escribe la reacción de combustión del compuesto de Midgley.

15.  El porcentaje en masa de carbonato de calcio en la cascara de huevo se determinó añadiendo a ésta un exceso de ácido clorhídrico para asegurar que todo el carbonato de calcio ha reaccionado. El exceso de ácido sobrante se titula entonces con hidróxido de sodio acuoso.

a)      Un alumno añadió 27.20 cm³ de HCl 0.200 mol·dm^–3 a 0.188 g de cáscara de huevo. Calcula la cantidad de HCl añadido, en moles.

b)      El exceso de ácido requiere 23.80 cm³ de NaOH 0.100 mol·dm^–3 para su neutralización. Determina la cantidad de HCl, en moles, que reaccionó con el carbonato de calcio de la cáscara de huevo.

c)      Escribe la reacción entre el HCl y el carbonato de calcio.

d)     Determina la cantidad de carbonato de calcio, en moles, en la muestra de cáscara de huevo.

e)      Calcula la masa y el tanto por ciento en masa del carbonato de calcio en la cáscara de huevo.

f)       Deduce una suposición realizada al calcular el porcentaje de carbonato de calcio en la cáscara de huevo.

g)      Calcula la cantidad de ácido en exceso, en moles.

Evaluación de la práctica 01

Podéis descargaros la práctica 01 desde esta carpeta: ENLACE.

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