El experimento de Rutherford
Isótopos
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La cantidad relativa de un isótopo en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isótopos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa. Por ejemplo, La plata (Ag) en su estado natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag =56% y 109Ag =44%, el peso atómico de la plata natural se calcula como:
1. Calcula la masa atómica del litio sabiendo que está formado por una mezcla de 6-Li y
7-Li. La
abundancia de 7
3
Li es del 92,40 %. La masa isotópica del Li-6 es 6,0167 u y la del Li-7 vale 7,0179 u
2. El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante es el primero, con
una distribución isotópica de 64,4 %. Calcula la masa atómica aproximada del cobre.
3. El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207 y Pb-208. La abundancia de los tres
primeros es 1,4 %; 28,2 % y 57,8 %. Calcula la masa atómica del plomo.
4. El boro, de masa atómica 10,811 u, está formado por dos isótopos, 10-B y
11-B, cuyas respectivas
masas isotópicas son 10,0129 u y 11,0093 u. Calcula la abundancia natural de estos isótopos.
Espectrometría de masas
En pocas palabras, la muestra pasa por tres procesos, una vez que es inyectada y vaporizada dentro del espectrómetro:
1. Ionización, mediante un rayo de electrones que convierte a la molécula en partículas cargadas, pudiendo en el proceso fragmentarse en trozos más pequeños.
2. Aceleración, mediante campos eléctricos, que lanzan a los fragmentos hacia el campo magnético.
3. Deflexión, que es el proceso por que el campo magnético hace girar a los fragmentos en función de su masa, de modo que seleccionando la intensidad del campo magnético, seleccionamos unos fragmentos u otros.
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