Tema 13: La tabla periódica: metales de transición. 13.2: Complejos coloreados

Los complejos de coordinación tienen color porque poseen niveles energéticos separados por energías que se corresponden con la zona visible del espectro electromagnético, del mismo modo que ocurre con los espectros atómicos explicados por el modelo de Bohr. Por ejemplo, el Ti(H2O)3+ es violeta, y eso es porque absorbe luz de color amarillo verdoso, y el violeta es su color complementario, es decir, la luz blanca, menos el amarillo absorbido.

Esa transición energética corresponde a los orbitales 3d, que cambian ligeramente de energía, a cusa de la influencia que los ligandos hacen sobre ellos. El resultado es que los 5 orbitales 3d, inicialmente idénticos en energía, se dividen en dos grupos: tres ligeramente más estables y dos ligeramente menos estables.

La diferencia de energía entre estos dos grupos de niveles depende de varios factores:

• el metal: distintos metales tienen distintos colores para un mismo ligando, evidentemente eso está relacionado con el número atómico del metal
• la carga del metal: cuanto mayor sea la carga, mayor será la diferencia de energía
• la naturaleza del ligando: la interacción de un ligando con un ión metálico no es siempre igual, sino que hay ligandos que interaccionan más fuertemente que otros, eso se computa en la serie espectroquímica:

• la geometría del complejo: en los tetraédricos es la  mitad que en los octaédricos.