1.
1.7 g de
NaNO3 (Mr = 85) se disuelven en agua para preparar
0.20 dm3 de disolución. ¿Cuál es la concentración de la disolución
resultante en mol·dm–3?
A. 0.01
B. 0.1
C. 0.2
D. 1.0
2.
¿Qué masa,
en g, de hidrógeno se forma cuando 3 moles de aluminio reaccionan con un exceso
de ácido clorhídrico de acuerdo a la siguiente reacción?
2 Al (s) + 6 HCl (aq)→2 AlCl3
(aq) + 3 H2 (g)
A. 3.0
B. 4.5
C. 6.0
D. 9.0
3.
La masa
molecular relativa de un gas es 56 y su fórmula empírica es CH2. ¿Cuál
es la fórmula molecular del gas?
A. CH2
B. C2H4
C. C3H6
D. C4H8
4.
¿Cuál es la
suma de los coeficientes de la siguiente reacción cuando se ajusta con los
menores números enteros posibles?
__ C2H2
+ __O2 →__CO2 + __H2O
A. 5
B. 7
C. 11
D. 13
5.
El cloroeteno, C2H3Cl, reacciona con oxígeno de acuerdo con la reacción
inferior:
2 C2H3Cl (g) + 5 O2
(g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g) + 2 HCl (g)
¿Qué cantidad, en moles, de H2O se producen
cuando 10.0 moles de C2H3Cl y 10.0 mol de O2 se mezclan y ocurre la reacción anterior?
A. 4.00
B. 8.00
C. 10.0
D. 20.0
6.
¿Cuál
es la concentración del NaCl, en mol·dm–3, cuando 10.0 cm3 de NaCl 0.200 mol·dm–3 se añaden a 30.0 cm3 de NaCl 0.600 mol·dm–3?
A. 0.450
B. 0.300
C. 0.500
D. 0.800
7. ¿Cuál de las siguientes es a la vez una fórmula
empírica y molecular?
A. C5H12
B. C5H10
C. C4H8
D. C4H10
8. ¿Cuál es la masa, en g, de una
molécula de etano, C2H6?
A. 3.0 ×10−23
B. 5.0 ×10−23
C. 30
D. 1.8 ×1025
9. 6.0 moles de aluminio reaccionan con oxígeno para formar óxido de aluminio.
¿Qué cantidad de oxígeno, en moles, son necesarios para la reacción completa?
4 Al (s) + 3 O2 (g) →
2 Al2O3 (s)
A. 1.5
B. 3.0
C. 4.5
D. 6.0
10. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en
un mol de CuSO4·5 H2O?
A. 5
B. 9
C. 6.0 × 1023
D. 5.4 × 1024
11. ¿Qué muestra tiene mayor masa?
A. 6.0 × 1025
moléculas de hidrógeno
B. 5.0 moles de átomos de neón
C. 1.2 × 1024
átomos de plata
D. 1.7 × 102
g de hierro
12. ¿Qué volumen de trióxido de
azufre, en cm3, se puede preparar usando 40 cm3 de
dióxido de azufre y 20 cm3 de oxígeno gaseoso a partir de la
siguiente reacción? Suponga que todos los volúmenes se miden a la misma presión
y temperatura.
2 SO2 (g) + O2
(g) → 2 SO3 (g)
A. 20
B. 40
C. 60
D. 80
13. Existen
muchos óxidos de plata de fórmula AgxOy. Todos ellos se
descomponen en sus elementos cuando se los calienta fuertemente. Después de
calentar 3.760 g de un óxido de plata, se obtuvieron 3.275 g de plata. Determina
la fórmula empírica de AgxOy.
14. En
1921 Thomas Midgley descubrió que la adición de un compuesto de plomo mejoraba
la combustión de los hidrocarburos en los motores de los coches. Esto supuso el
comienzo del uso de las gasolinas con plomo. La composición porcentual en masa
del compuesto de plomo usado por Midgley es el siguiente:
|
Pb
|
C
|
H
|
Composición en masa/ %
|
64.052
|
29.703
|
6.245
|
a) Determina
la formula empírica del compuesto de plomo.
b)
La gasolina plomada ha sido
eliminada a causa del óxido de plomo(IV), PbO2, que se forma como
producto en la reacción de combustión, y que puede causar daño cerebral en los
niños. Sabiendo que 0.01 mol del compuesto plomado de Midgley producen 0.01 mol
de óxido de plomo(IV), deduce la fórmula molecular del compuesto de
Midgley.
c)
Escribe la reacción de combustión del compuesto
de Midgley.
15. El porcentaje
en masa de carbonato de calcio en la cascara de huevo se determinó añadiendo a
ésta un exceso de ácido clorhídrico para asegurar que todo el carbonato de
calcio ha reaccionado. El exceso de ácido sobrante se
titula entonces con hidróxido de sodio acuoso.
a) Un
alumno añadió 27.20 cm3 de HCl 0.200 mol·dm–3 a 0.188 g de
cáscara de huevo. Calcula la cantidad de HCl añadido, en moles.
b)
El exceso de ácido requiere 23.80
cm3 de NaOH 0.100 mol·dm–3 para su neutralización. Determina
la cantidad de HCl, en moles, que reaccionó con el carbonato de calcio de la
cáscara de huevo.
c) Escribe
la reacción entre el HCl y el carbonato de calcio.
d) Determina
la cantidad de carbonato de calcio, en moles, en la muestra de cáscara de huevo.
e) Calcula
la masa y el tanto por ciento en masa del carbonato de calcio en la cáscara de
huevo.
f) Deduce
una suposición realizada al calcular el porcentaje de carbonato de calcio en la
cáscara de huevo.
g) Calcula
la cantidad de ácido en exceso, en moles.
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