jueves, 9 de noviembre de 2017

Cuestiones y problemas de refuerzo del tema 1

1.        1.7 g de NaNO3 (Mr = 85) se disuelven en agua para preparar 0.20 dm3 de disolución. ¿Cuál es la concentración de la disolución resultante en mol·dm–3?
A. 0.01
B. 0.1
C. 0.2
D. 1.0

2.        ¿Qué masa, en g, de hidrógeno se forma cuando 3 moles de aluminio reaccionan con un exceso de ácido clorhídrico de acuerdo a la siguiente reacción?
2 Al (s) + 6 HCl (aq)→2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)
A. 3.0
B. 4.5
C. 6.0
D. 9.0

3.        La masa molecular relativa de un gas es 56 y su fórmula empírica es CH2. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?
A. CH2
B. C2H4
C. C3H6
D. C4H8

4.        ¿Cuál es la suma de los coeficientes de la siguiente reacción cuando se ajusta con los menores números enteros posibles?
__ C2H2 + __O2 __CO2 + __H2O
A. 5
B. 7
C. 11
D. 13

5.        El cloroeteno, C2H3Cl, reacciona con oxígeno de acuerdo con la reacción inferior:
2 C2H3Cl (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g) + 2 HCl (g)
¿Qué cantidad, en moles, de H2O se producen cuando 10.0 moles de C2H3Cl y 10.0 mol de O2 se mezclan y ocurre la reacción anterior?
A. 4.00
B. 8.00
C. 10.0
D. 20.0

6.        ¿Cuál es la concentración del NaCl, en mol·dm–3, cuando 10.0 cm3 de NaCl 0.200 mol·dm–3 se añaden a 30.0 cm3 de NaCl 0.600 mol·dm–3?
A. 0.450
B. 0.300
C. 0.500
       D. 0.800
  
7.    ¿Cuál de las siguientes es a la vez una fórmula empírica y molecular?
A. C5H12
B. C5H10
C. C4H8
D. C4H10

8.    ¿Cuál es la masa, en g, de una molécula de etano, C2H6?
A. 3.0 ×10−23
B. 5.0 ×10−23
C. 30
D. 1.8 ×1025

9.    6.0 moles de aluminio reaccionan con oxígeno para formar óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de oxígeno, en moles, son necesarios para la reacción completa?
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
A. 1.5
B. 3.0
C. 4.5
D. 6.0

10.  ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en un mol de CuSO4·5 H2O?
A. 5
B. 9
C. 6.0 × 1023
D. 5.4 × 1024

11.  ¿Qué muestra tiene mayor masa?
A. 6.0 × 1025 moléculas de hidrógeno
B. 5.0 moles de átomos de neón
C. 1.2 × 1024 átomos de plata
D. 1.7 × 102 g de hierro

12.  ¿Qué volumen de trióxido de azufre, en cm3, se puede preparar usando 40 cm3 de dióxido de azufre y 20 cm3 de oxígeno gaseoso a partir de la siguiente reacción? Suponga que todos los volúmenes se miden a la misma presión y temperatura.
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)
A. 20
B. 40
C. 60
D. 80

13.  Existen muchos óxidos de plata de fórmula AgxOy. Todos ellos se descomponen en sus elementos cuando se los calienta fuertemente. Después de calentar 3.760 g de un óxido de plata, se obtuvieron 3.275 g de plata. Determina la fórmula empírica de AgxOy.
   
14.  En 1921 Thomas Midgley descubrió que la adición de un compuesto de plomo mejoraba la combustión de los hidrocarburos en los motores de los coches. Esto supuso el comienzo del uso de las gasolinas con plomo. La composición porcentual en masa del compuesto de plomo usado por Midgley es el siguiente:


Pb
C
H
Composición en masa/ %
64.052
29.703
6.245

a)      Determina la formula empírica del compuesto de plomo.
b)      La gasolina plomada ha sido eliminada a causa del óxido de plomo(IV), PbO2, que se forma como producto en la reacción de combustión, y que puede causar daño cerebral en los niños. Sabiendo que 0.01 mol del compuesto plomado de Midgley producen 0.01 mol de óxido de plomo(IV), deduce la fórmula molecular del compuesto de Midgley.
c)      Escribe la reacción de combustión del compuesto de Midgley.

15.  El porcentaje en masa de carbonato de calcio en la cascara de huevo se determinó añadiendo a ésta un exceso de ácido clorhídrico para asegurar que todo el carbonato de calcio ha reaccionado. El exceso de ácido sobrante se titula entonces con hidróxido de sodio acuoso.
a)      Un alumno añadió 27.20 cm3 de HCl 0.200 mol·dm–3 a 0.188 g de cáscara de huevo. Calcula la cantidad de HCl añadido, en moles.
b)      El exceso de ácido requiere 23.80 cm3 de NaOH 0.100 mol·dm–3 para su neutralización. Determina la cantidad de HCl, en moles, que reaccionó con el carbonato de calcio de la cáscara de huevo.
c)      Escribe la reacción entre el HCl y el carbonato de calcio.
d)     Determina la cantidad de carbonato de calcio, en moles, en la muestra de cáscara de huevo.
e)      Calcula la masa y el tanto por ciento en masa del carbonato de calcio en la cáscara de huevo.
f)       Deduce una suposición realizada al calcular el porcentaje de carbonato de calcio en la cáscara de huevo.
g)      Calcula la cantidad de ácido en exceso, en moles.



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